Ejercicios minibloq (1,2,3)

1.

2.

3.

Cancha de Fútbol

video de quimica (alcohol)

Actividades sobre el alcohol

Experiencia de laboratorio: rendimiento de una reacción

Pochoclera

Grupo conformado por:

Valentin Oliver

Matias Kazandjian

Juan Manuel Romero

Pablo Perez

Primera Tanda:

Segunda Tanda:

Productos y Reactivos

experimento bolitas de hidrogel

Primer frasco: solucion de agua con sal
Segundo frasco: agua destilada
Tercer frasco: agua

¿Qué le ocurriría a una célula en cada una de las condiciones anteriormente mencionadas?

La membrana semipermeable del glóbulo dejaría pasar o transcurrir un movimiento de agua hacía el interior del mismo, provocando que se hinche y seguidamente reviente o estalle. 

En el caso de una solución hipertónica el agua dentro del globulo rojo sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento del mismo (plasmolisis). Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar.

En el caso de una solución isotónica, la concentración en ambos lados de la membrana es igual, el agua se moverá hacia adentro y hacia afuera, a la misma velocidad, los glóbulos rojos mantienen su forma. 

1. Isotónica – b) Hipertónica – C) Hipotónica

Guía-TP Soluciones

Scratch: Ecuación de una recta 3

Scratch:Ecuación de una recta 2

Scrath: Ecuación de la recta

Curvas de Solubilidad

Interpretando curvas de solubilidad Modelo 1 Tabla 1 Datos de la solubilidad

Temperatura (ºC)	g de soluto cada 100 g de agua (l)
10	33
30	42
50	52
70	62
90	73

Tarea

Completa el modelo: usando el diagrama haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1.

•      Marca el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno.

•      Marca los puntos usando un lápiz.

1.    ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1?

2.    ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto?

3.    ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de 20ºC?

4.    ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)?

5.    A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua?

6.    ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, saturada o sobresaturada)?

7.    A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua.  ¿Qué pasará con el soluto extra?

8.    ¿Qué tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida, saturada o sobresaturada)?

Solubilidad Adaptado y traducido de POGIL 2005 by E. Graham and R. McGrath – Prof. Cecilia Ferrante

Ejercicio

Usa la Tabla G para contestar las siguientes preguntas

1.    Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico?

2.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.

3.    Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.

4.    Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH₃) y el nitrato de sodio (NaNO₃).  Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a temperatura ambiente.

5.    Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.

6.    Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.

Problemas

1.    Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca está tan dulce como el caliente.  ¿Por qué?

2.    Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.  Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.  Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva?

3.    Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.  Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?  La sal gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm³ porque 1ml = 1 cm³.  ¿Es esto exacto?  No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.)

 Respuestas:

1 Tabla 1 Datos de la solubilidad:

1.     La tabla nos muestra la cantidad de solubilidad que hay en el agua dependiendo de su temperatura.

2.    La relación es que mientras mayor sea la temperatura del agua más será la cantidad de solubilidad posible.

3.    El soluto se disolverá por completo.

4.    Esta será una solución diluida.

5.    La cantidad máxima de soluto que podrá ser diluido a los 20ºC es de 35 g.

6.    En este caso la solución será saturada.

7.    El soluto extra no se disolverá y quedara en el fondo del recipiente.

8.    No se formara una solución, si no un sistema heterogéneo.

Ejercicios:

1.    El soluto de mi grafico es NH4Cl (cloruro de amonio).

2.    La sustancia es NaNO3 (nitrato de sodio).

3.    La sustancia es SO2 (dióxido de azufre).

4.    La diferencia es que la curva de NH3 va de mayor soluto en menor temperatura, a menor soluto en mayor temperatura. La curva de NaNO3 es al revés de menor soluto en menor temperatura, a mayor soluto en mayor temperatura.

5.     

SOLIDO	GAS
Kl (yoduro de potasio)	SO2 (dióxido de azufre)
NaNO3 (nitrato de sodio)	NH3 (amoniaco)
KNO3 (nitrato de potasio)	HCl (cloruro de hidrogeno)
NH4Cl (cloruro de amonio)
KCl (cloruro de potasio)
NaCl (cloruro de sodio)
KClO3 (clorato de potasio)

6.    Al aumentar la temperatura, se incrementa la energía de movimiento de las partículas de soluto y solvente, por esto las fuerzas intermoleculares se debilitan. Favoreciendo la mezcla entre las partículas de los solutos sólidos y solventes. Pero en el caso de un soluto gaseoso la disminución de fuerzas intermoleculares libera a las moléculas de gas de las fuerzas que las mantienen en solución y escaparán del recipiente, se observará que al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de un gas en un solvente.

Problemas:

1.    Esto ocurre ya que el azúcar como soluto solido a temperaturas altas se disuelve más rápido y se mezcla con la leche y el café, en cambio si es un café helado tardara más tiempo.

2.    Andrea debe calentar, el sistema heterogéneo que le quedo entre el azúcar y el agua, hasta que no quede más azúcar sin disolver. Luego enfriarlo y seguir con los pasos necesarios.

3.    --------