miércoles, 30 de agosto de 2017
miércoles, 23 de agosto de 2017
miércoles, 2 de agosto de 2017
miércoles, 12 de julio de 2017
Curvas de Solubilidad
Interpretando curvas de
solubilidad Modelo 1 Tabla 1 Datos de la solubilidad
Temperatura
(ºC)
|
g
de soluto cada 100 g de agua (l)
|
10
|
33
|
30
|
42
|
50
|
52
|
70
|
62
|
90
|
73
|
Tarea
Completa el modelo: usando el diagrama haz
un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1.
• Marca
el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno.
• Marca
los puntos usando un lápiz.
1. ¿Cuál
es la información que nos brinda la Tabla 1?
2. ¿Cuál
es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto?
3. ¿Qué
pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una
temperatura de 20ºC?
4. ¿Qué
tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a
20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)?
5. A
20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de
agua?
6. ¿Qué
tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua
(diluida, saturada o sobresaturada)?
7. A
20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua. ¿Qué pasará con el soluto extra?
8. ¿Qué
tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida,
saturada o sobresaturada)?
Solubilidad Adaptado y traducido de POGIL 2005 by E. Graham
and R. McGrath – Prof. Cecilia Ferrante
Ejercicio
Usa la Tabla G
para contestar las siguientes preguntas
1. Compara
el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G. ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el
soluto de tu gráfico?
2. Identifica
la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.
3. Identifica
la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.
4. Identifica
y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH3)
y el nitrato de sodio (NaNO3).
Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a
temperatura ambiente.
5. Usa
la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de
las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas. Realiza dos listas, una para gases y otra
para sólidos.
6. Sugiere
una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura
para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.
Problemas
1. Todos
los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café
helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar. Él nota que el café helado nunca está tan
dulce como el caliente. ¿Por qué?
2. Andrea
quiere hacer caramelo duro. La receta
dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.
Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén. Basándote en los conocimientos que tienes
acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el
azúcar se disuelva?
3. Una
acera común tiene 550 cm por 305 cm. Si
hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que
puede disolver el agua proveniente de la nieve?
La sal gruesa es NaCl. (Ayuda:
la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm3 porque 1ml = 1 cm3. ¿Es esto exacto? No, pero es lo suficientemente cercano para
los propósitos de este problema.)
Respuestas:
1
Tabla 1 Datos de la solubilidad:
1.
La tabla nos muestra
la cantidad de solubilidad que hay en el agua dependiendo de su temperatura.
2.
La relación es que mientras mayor sea la temperatura del agua
más será la cantidad de solubilidad posible.
3.
El soluto se disolverá por completo.
4.
Esta será una solución diluida.
5.
La cantidad máxima de soluto que podrá ser diluido a los 20ºC
es de 35 g.
6.
En este caso la solución será saturada.
7.
El soluto extra no se disolverá y quedara en el fondo del
recipiente.
8.
No se formara una solución, si no un sistema heterogéneo.
Ejercicios:
1.
El soluto de mi grafico
es NH4Cl (cloruro de amonio).
2.
La sustancia es NaNO3
(nitrato de sodio).
3.
La sustancia es SO2 (dióxido de azufre).
4.
La diferencia es que la
curva de NH3 va de mayor soluto en menor temperatura, a menor soluto en mayor
temperatura. La curva de NaNO3 es al revés de menor soluto en menor
temperatura, a mayor soluto en mayor temperatura.
5.
SOLIDO
|
GAS
|
Kl (yoduro de potasio)
|
SO2 (dióxido de
azufre)
|
NaNO3 (nitrato de sodio)
|
NH3 (amoniaco)
|
KNO3 (nitrato de potasio)
|
HCl (cloruro de
hidrogeno)
|
NH4Cl (cloruro de amonio)
|
|
KCl (cloruro de potasio)
|
|
NaCl (cloruro de sodio)
|
|
KClO3 (clorato de potasio)
|
|
6. Al aumentar la temperatura, se
incrementa la energía de movimiento de las partículas de soluto y solvente, por
esto las fuerzas intermoleculares se debilitan. Favoreciendo la mezcla entre
las partículas de los solutos sólidos y solventes. Pero en el caso de un soluto
gaseoso la disminución de fuerzas intermoleculares libera a las moléculas de
gas de las fuerzas que las mantienen en solución y escaparán del recipiente, se
observará que al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de un gas en
un solvente.
Problemas:
1. Esto ocurre ya que el azúcar como
soluto solido a temperaturas altas se disuelve más rápido y se mezcla con la
leche y el café, en cambio si es un café helado tardara más tiempo.
2. Andrea debe calentar, el sistema
heterogéneo que le quedo entre el azúcar y el agua, hasta que no quede más
azúcar sin disolver. Luego enfriarlo y seguir con los pasos necesarios.
3. --------
Diagrama de Flujos
NIVEL 1
NIVEL 3
NIVEL 5
NIVEL 6
NIVEL 8
NIVEL 10
NIVEL 11
NIVEL 12
NIVEL 14
NIVEL 18
NIVEL 20
jueves, 6 de julio de 2017
TP Química: Mezcla, mezcla... que algo quedará
Mezcla,
mezcla… que algo quedará…
Materiales:
10 frascos de 5 ml con
tapa, 1 jeringa de 5 ml, 1 marcador para rotular 1 agitador de plástico.
Reactivos: sulfato cúprico, agua.
Las soluciones forman parte de los hechos cotidianos,
están presentes al respirar, ya que el aire es una solución de varios gases; al
ingerir agua potable ya que siempre contiene una serie de sustancias disueltas;
cuando se utilizan aleaciones como bronce, latón, acero etc.; en los fluidos
que recorren nuestro organismo transportando los nutrientes necesarios para la
vida.
El sulfato de cobre II es una sal de
color azul, se conoce comercialmente con el nombre de sulfato de cobre,
vitriolo azul o piedra azul. Se emplea, por su acción bactericida y alguicida,
en el tratamiento del agua para combatir las algas en depósitos y piscinas, en
agricultura como desinfectante y para la formulación de fungicidas e
insecticidas, en la conservación de la madera, como pigmento, en el tratamiento
de textiles y cueros.
El sulfato de cobre es tóxico por
ingestión, inhalación y contacto, siendo las dos primeras vías de intoxicación
las más peligrosas
Manos
a la obra!
1. Colocar agua de la canilla en cada uno
de los frascos hasta “casi llenarlos” y numerarlos del 1 al 10.
2. ¿Qué crees que sucederá si colocas sulfato
cúprico en los frascos con agua? El color del agua se volvería azul o no se llegaria a disolver.
Y si colocas cantidades crecientes de sulfato cúprico en cada uno de los
frascos ¿qué piensas que pasará? Creo que se intensificaría el color de azul en el agua.
Propone
una hipótesis: El color del agua se intensificaría ya que habría mas cantidad de sulfato cúprico en misma cantidad de agua.
3. Colocar en los 10 frascos con el
agitador de plástico de 1 a
10 medidas de sulfato cúprico respectivamente (frasco 1: 1 medida; frasco 2: 2
medidas; etc.). Tapar y agitar hasta no observar más cambios. Anotar los
resultados: A medida que el número del frasco va aumentando (cuando aumenta el número del frasco aumenta la cantidad del sulfato cúprico puesto), el color de la mezcla se va a ir intensificando comenzando desde un color agua con celeste a un turqueza fuerte. Además a partir del frasco 6 empezaría a quedar sulfato cúprico en el fondo sin disolver.
4. Los
resultados obtenidos ¿confirman la hipótesis que ustedes pensaron? Si. ¿Por qué? Porque el color efectivamente aumento de intensidad a medida que se le agregaba más sulfato cúprico.
5. Describe,
con palabras y dibujos, cada uno de los frascos obtenidos.
Pensando
juntos
1. ¿Qué
medimos y como lo medimos? No termino de comprender la pregunta, pero suponiendo que la entendí se mediría la intensificación del color del agua y se mediría con la vista. ¿Qué cambia? El color del agua coloreada y la aparición de sulfato cúprico en el fondo del frasco. ¿Qué queda constante? La graduación del agua coloreada.Completa la
tabla.
Frasco
|
Agua
|
Sulfato
cúprico
|
¿Qué
observe?
|
1
|
5,5 ml
|
1 medida
|
El agua cuenta con una minima coloración tras ser disuelto el sulfato cúprico
|
2
|
5,5 ml
|
2 medidas
|
Se intensificó el color con referencia el primer frasco
|
3
|
5,5 ml
|
3 medidas
|
Se intensificó el color con referencia el primer y segundo frasco
|
4
|
5,5 ml
|
4 medidas
|
Se intensificó el color con referencia el primer, segundo y tercer frasco
|
5
|
5,5 ml
|
5 medidas
|
Se intensificó el color con referencia el primer, segundo, tercer y cuarto frasco
|
6
|
5,5 ml
|
6 medidas
|
El color se sigue intensificando pero comienza a quedar sulfato cúprico sin disolver en el fondo
|
7
|
5,5 ml
|
7 medidas
|
El color se sigue intensificando pero queda sulfato cúprico sin disolver en el fondo
|
8
|
5,5 ml
|
8 medidas
|
El color se sigue intensificando pero queda sulfato cúprico sin disolver en el fondo
|
9
|
5,5 ml
|
9 medidas
|
El color se sigue intensificando pero queda sulfato cúprico sin disolver en el fondo
|
10
|
5,5 ml
|
10 medidas
|
El color se sigue intensificando pero queda sulfato cúprico sin disolver en el fondo
|
2. ¿Hay
un solo componente en la mezcla responsable del color
observado? No, el agua y el sulfato cúprico
3. ¿Hay
diferencias entre los resultados de los diferentes grupos? Si pero minimas, el intensidad del color azul y la cantidad de sulfato cúprico sin disolver el en fondo de cada frasco. ¿A qué creen que se
debe? Creo que se debe a la diferencias en la cantidad puesta del agua y del sulfato cúprico.
En
cada frasco se obtuvieron sistemas materiales.
En los frascos donde solo se observa, a simple vista, agua coloreada, se
denominan sistemas homogéneos, conocidas como soluciones. Cuando observamos parte del sulfato cúprico sin
disolver, en esos frascos hay sistemas heterogéneos.
Desafío
Diseña un experimento que te permita obtener un
sistema homogéneo, una solución, a partir del contenido del primer frasco donde
observes un sistema heterogéneo. NO
puedes modificar las cantidades de ninguno de los componentes del sistema.
Tras ser debatido en clase deberíamos calentar esta solución hasta justo antes de llegar al punto de ebullición.
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